Вопрос пользователя:
вычислите количество меди выделившееся при взаимодействии 12 гр железных опилок и раствора содержащего 18, 8 гр нитрата меди
Илюха отвечает:
Fe + Cu(NO3)2 –> Fe(NO3)2 + Cu
M(Fe) = 56 г/моль n( количество вещества, ню)
n (Fe) = 12/56 = 0,2143 моль
M ( Cu(NO3)2) = 188 г/моль
n ( Cu(NO3)2) = 18.8 / 188 = 0,1моль
Железо в избытке, нитрат меди в недостатке
n ( Cu(NO3)2) : n ( Cu ) = 1: 1
n ( Cu ) = 0,1 моль
m (Cu ) = 0.1 . 64 = 6,4 грамма