Вопрос пользователя:
Вычислите количество вещества и массу щелочи, которую получили взаимодействием 620грамм оксида натрия с водой
Илюха отвечает:
Na2O + H2O -> 2NaOH
m(Na2O)=620g.
M(Na2O)=62г/моль
n(Na2O)=10моль
m(NaOH)=?
M(NaOH)=40г/моль
n(NaOH)=?
M(2NaOH)=40г/моль * 2= 80г/моль!
m(NaOH)=620г *80 г/моль
——————– = 800г
62г/моль
n(NaOH)=800г
——– =20 моль!
40г/моль