Вопрос пользователя:
Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей. 92мл 10%- ного раствора серной кислоты(плотность1,066 г /мл) нейтрализовали 40% раствором гидроксида натрия. Масса затраченного на нейтрализацию раствора гидроксида натрия равна …?
Илюха отвечает:
H2SO4+ 2NaOH=Na2SO4+2H2O
Сначала найдем массу раствора
1. m(р-ра)=92мл * 1,066 г/мл=98,072 г
Теперь надо найтимассу H2SO4 чистого
2. m(H2SO4 Чистого)=98,072 * 0,1=9,8 г
теперь найдем ню H2SO4
3. n=9,8/98=0,1моль
Сейчас можно найти m NaOH по уравнению “ню”(n) серной кислоты относится к “ню” гидрооксиду натрия как 1/2 следовательно “ню” (n)
гидрооксида натрия =0,2
4. n(H2SO4)/n(NaoH)=0,1/0,2
найдем массу гидрооксида натрия
5. m(NaOH)=0,2моь * 40г/моль=8г
зная массу гидрооксида натрия найдем массу раствора гидрооксида натрия
6. m(р-ра NaOH)=8/0,4=20г
Ответ 20г