Вопрос от посетителя
Водород объемом 280 л (нормальные условия) прореагировал с некоторым металлом, образовав гидрид состава МеН. Выход продукта равен 30%. При разложении гидрида водой выделился газ и получился гидроксид МеОН, к которому прилили избыток раствора серной кислоты. Раствор окрашивает пламя горелки в фиолетовый цвет. Какой металл был взят? Какая масса сульфата металла может быть выделена из раствора? Ответ: калий; сульфат калия массой 652,5 г.
Отвечает Илюха:
2Me+H2=2MeH
n(H2)=280:22,4=12,5моль;n(MeH)=25моль; 25моль-100%
xмоль-30%
7,5 7,5 x=7,5моль
MeH+HOH=MeOH+H2
7,5 3,75
2MeOH+H2SO4=Me2SO4+2H2O; фиолет.цвет пламени-это калий
m(K2SO4)=3,75*174=652,5гр.