Вопрос от посетителя:
ааааааа помогите пожалуйстааааа!!!!!!
1.Какие вещества в растворе образуют следующие ионы:
H3O+, Br-, CO2- (сверху) 3,HPO2- 4, PO3- 4, HSO-4, MgOH+, Fe3+
2. Напишите формулы трех неэлектролитов.
3. Напишите формулы веществ, в водных растворах которых находятся следующие ионы:
a. Ba2+ и Cl-
б. Fe3+ и NO-3
в. Na+ и CO2- 4
4.Смешали 200г 20%-ного раствора гидроксида натрия и 200г 10%-ного раствора серной кислоты. В какой цвет окрасится фиолетовый лакмус в полученном растворе?
Какое вещество образуется и каковы масса и количество вещества этого соеденения?
5. Вычислите массу сульфата бария, образующегося при взаимодействии 200г 7%-ного раствора серной кислоты и раствора, в котором содержится 2 моля хлорида бария.
Илюха отвечает:
1. Н3О+ – это гидратированный протон, следовательно он будет в растворах кислот, или воды ( в малых количествах вода диссоциирует на ионы). Думаю, можно написать HCl.
Br- – в растворе NaBr, СО3(2-) – в растворе Na2CO3, HPO4(2-) – в растворе K2HPO4, PO4(3-) – в растворе Na3PO4, HSO4- – в растворе KHSO4, MgOH+ – в растворе MgOHCl, Fe3+ – в растворе Fe(NO3)3.
2.
AgCl, Ca3(PO4)2, BaS.
3.a)BaCl2, б)Fe(NO3)3 в) Na2CO3 ( CO4(2-) – не бывает).
4.
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
m(NaOH) = m(p-paNaOH)*W(NaOH) = 200*0,2 = 40 г
n(NaOH) = 40/40 = 1 моль
m(H2SO4) = 200*0,1 = 20 г
n(H2SO4) = 20/98 = 0,2 моль
Серная кислота в недостатке. Гидроксид натрия в избытке. Серная кислота прореагирует полностью, а гидроксид останется, значит среда раствора будет щелочной, а лакмус окрасится в синий цвет.Считаем по серной кислоте:
n(Na2SO4) = n(H2SO4) = 0,2 моль.
m(Na2SO4) = 0,2*142 = 28,4 г.
Na2SO4 – сульфат калия.
5.
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
m(H2SO4) = m(p-paH2SO4)*W(H2SO4) = 200*0,07 = 14 г
n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 14/98 = 0,14 моль.
Серная кислоты в недостатке, она прореагирует полностью, по ней и считаем.
n(BaSO4) = n(H2SO4) = 0,14 моль.
m(BaSO4) = n(BaSO4)*M(BaSO4) = 0,14*133 = 32,6 г.