Вопрос от посетителя:
при сильном нагревании порошка магния и оксида кремния(4 валетного) образовалось 20г оксида магния и 7 г кремния. Рассчитайте массу каждого из исхдных веществ,вступивших в реакцию.
Илюха отвечает:
2Mg+O2=2MgO
SiO2=Si+O2
n=m:M
n(MgO)=20:40=0,5моль
n(Si)=7:28=0,25моль
n(Mg)=n(MgO)=0,5моль
n(SiO2)=n(Si)=0,25моль
m=n*M
m(Mg)=0,5*24=12г
m(SiO2)=0,25*60=15г