Вопрос от посетителя
при обработке 30 г известняка соляной кислотой получилось 11 г углексислого газа. Какова массовая доля карбоната кальция в природном известняке?
Отвечает Илюха:
х г 11 г
100 г 44 г
1. Найдем массу чистого карбоната в образце по массе углекислого газа:
при взаимодействии 100 г карбоната выделяется 44 г углекислого газа, а
при — // — х г______________________11 г, откуда
х=100*11/44=25 г
2. Найдем массовую долю карбоната в образце,отнеся массу карбоната к общей массе образца:
w(CaCO3)= m(CaCO3)/m(известняка)=0,83 или 83%