Вопрос от посетителя:
К раствору содержащему нитрат серебра массой 37,4г. прилили раствор хлорида магния (взят в избытке). Рассчитать массу осадка, который может быть получен при этом
Илюха отвечает:
Реакция:
2AgNO3 + MgCl2 = 2AgCl + Mg(No3)2.
М(2AgNO3) = 340 г/моль;
М(2AgCl) = 287 г/моль.
Тогда составляем пропорцию:
37,4 – х
340 – 287. Находим х:
х = 287*37,4 / 340 = 31,6 г.
Ответ: В осадке будет 31,6 г AgCl