какая масса оксида кальция получается при разложении 10 кг известняка, если выход составляет 90% от теоретически возможного?

Вопрос пользователя:

какая масса оксида кальция получается при разложении 10 кг известняка, если выход составляет 90% от теоретически возможного?

Илюха отвечает:

CaCO3=(t разложение) CaO+Co2

n(CaCo3)=m/M=1кмоль=100моль.

m(теор CaO)=n*M=1*28=28кг.

m(практ)=28*0.9=25.2кг.

Добавить свой ответ