при окислении паров спирта массой 4,6 г остатком купрум(II) оксида получили альдегид и медь массой 4,9 г .Какой альдегид?Какая масса альдегида,если массовая доля выхода составляет 75% ?

5 октября, 2022 от ilyuha_otvecha

Вопрос пользователя:

при окислении паров спирта массой 4,6 г остатком купрум(II) оксида получили альдегид и медь массой 4,9 г .Какой альдегид?Какая масса альдегида,если массовая доля выхода составляет 75% ?

Илюха отвечает:

Уравнение реакции:

        $CH_{3}OH+CuO => Cu+CH_{2}O+H_{2}O$  

 В реакцию вступают пары метилового спирта 

В результате реакции образуются: муравьиный альдегид [tex]CH_{2}O" title="CH_{3}OH[tex] и оксид меди(II) [tex] CuO [tex]  

В результате реакции образуются: муравьиный альдегид [tex]CH_{2}O" alt="CH_{3}OH[tex] и оксид меди(II) [tex] CuO [tex]  

В результате реакции образуются: муравьиный альдегид [tex]CH_{2}O" />, восстановленная медь  $Cu$ и пары воды $H_{2}O$

Нам известно:

$m_{1}= 4,6$ г – масса метилового спирта

$m_{3}=4,9$ г – масса меди 

$A=0,75$ – массовый выход альдегида

Найдем молярные массы всех веществ:

$M_{1}=32$ г/моль  - молярная масса муравьиного альдегида

  $M_{2}=79,55$ г/моль – молярная масса оксида меди (II) 

  $M_{4}=30$ г/моль – молярная масса муравьиного альдегида

  $M_{5}=18$ г/моль – молярная масса воды

 Найдем теперь количество метилового спирта в молях:

  $v=m_{1}/M_{1}=4,6/32 approx 0,144$ моль

Из уравнения реакции следует, что все оставшиеся вещества надо брать в том же количестве, что метиловый спирт. Найдем неизвестные массы:

   $m_{2}=v*M_{2}=0,144*79,55=11,46$ г – масса оксида меди

  $m_{4}=v*M_{4}=0,144*30=4,32$ г – теоретическая масса муравьиного альдегида

    $m_{5}=v*M_{5}=0,144*18=2,59$ u – масса воды 

Найдем фактическую массу муравьиного альдегида:

    $m=A*m_{4}=0,75*4,32 approx 3,2$  

 

Ответ: m=3,2 г 

   

 

  

 

Добавить свой ответ Отменить ответ