Вопрос пользователя:
Найти массу соли, которая образуется в результате слива 0,5 л раствора с массовой долей гидроксида натрия 20% (плотность раствора 1,22 г/см3) и 0,5 кг раствора с массовой долей серной кислоты 19,6%.
Илюха отвечает:
объем раствора гидроксида натрия 0,5л=500см3
масса раствора серной кислоты 0,5кг=500 г
Составим уравнение реакции:
122г 98г хг
2NaOH + H2SO4= Na2SO4 + H2O
2*40 98 142 г/моль
Определим, сколько грамм кадого исходного вещества вступает в реакцию:
Гидроксид натрия
m (раствора) = d*V=1,22*500= 610 г
m (раствренного вещества)= w*m (раствора)/100=20*610/100=122 г
Серная кислота
m (раствренного вещества)= w*m (раствора)/100= 19,6*500/100=98 г
из расчетов видно, что серная кислота прореагирует полностью, а гидроксид натрия дана в избытке. Поэтому расчет выхода соли веднем по серной кислоте.
Из уравнения видно,что из 98 г серной кислоты получается 142 г сульфата натрия
Ответ: 142 г соли Na2SO4