Вопрос от посетителя
Вычислить m ZnSO4,если в реакцию вступает цинк с массой 13гр, масса H2SO4=245, массовая доля кислоты=10%
Отвечает Илюха:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
m(H2SO4)=245*0,1=24,5гр – масса чистой кислоты
n(Zn)=m/M
M(Zn)=65г/моль
n(Zn)=13/65
n(Zn)=0,2моль
M(H2SO4)=98г/моль
n(H2SO4)=24,5г/98
n(H2SO4)=0,25моль
за уравнением реакции видно что n(Zn):n(H2SO4)=1:1, но в действительности их количества 0,2 и 0,25. значит H2SO4 в избытке, а Zn в недостатке, по нему и ведем расчёт.
n(Zn):n(ZnSO4)=1:1 поэтому n(ZnSO4)=0,2 моль
M(ZnSO4)=145г/моль
n(ZnSO4)=m/M
m(ZnSO4)=n*M
m(ZnSO4)=0,2моль*145г/моль
m(ZnSO4)=29г
Ответ: m(ZnSO4)=29г